Una solución contiene 25.10 ml de H2SO4 (densidad de 1.34 g/ml). Calcular la molaridad, moralidad, normalidad, fracción molar del soluto y fracción molar del solvente sabiendo que el ácido está disuelto en 426 ml de agua

Molaridad: 0.80 mol/L

Molalidad: 0.80 mol/kg

Xst: 0.014

Xsv: 0.986

N: 1.6 Eq/L

Explanation:

Volumen de soluto: 25.10 mL (ácido sulfúrico)

Volumen de solvente: 426 mL (agua)

Sabemos que la densidad del acido es 1.34 g/mL, por lo que podemos calcular así la masa de ácido en solución:

1.34 g/mL = masa / volumen

1.34 g/mL . 25.10 mL = 33.6 g

Con la masa molar, calculamos moles: 33.6 g . 1 mol / 98g = 0.343 moles

Molaridad: (moles de 1 soluto en 1 L de solución)

Convertimos mL a L, asumimos que el volumen de solvente es el volumen total: 426 mL . 1L / 1000 mL = 0.426 L

0.343 mol / 0.426 L =  0.80 M

No existe moralidad en Quimica, asumo que es molalilad

La molalidad señala moles de soluto en 1 Kg de solvente. Necesitamos la masa de solvente que calculamos a traves de la densidad del agua:

1 g/ mL = masa / volumen

1 g/mL . 426 mL = 426 g de solvente

Convertimos a kg → 426 g . 1 kg / 1000 g = 0.426 kg

0.343 mol / 0.426 kg = 0.80 m

Para las fracciones molares sumamos los moles de cada compuesto

Moles de soluto + moles de solvente = Moles totales

Xst = moles de soluto / moles totales

Xsv = moles de solvente / moles totales

Los moles de solvente son: 426 g . 1mol / 18g = 23.67 moles

0.343 mol st + 23.67 mol sv = 24.013 moles

Xst = 0.343 / 24.013 = 0.014

Xsv = 23.67 / 24.013 = 0.986

La normalidad señala la cantidad de equivalentes de soluto, contenidas en 1L de solución:

Se calculan los Eq como (masa molar / N° de H⁺ u OH⁻ si es base)

Eq acido sulfurico = 98 g / 2 = 49 Eq

(Dividido 2 porque son 2 H⁺)

Eq acido sulfurico en 33.6 g = 33.6 g / 49 → 0.686 Eq

N = 0.686 Eq / 0.426 L → 1.61 N

Si la cantidad de H⁺ para un acido o de OH⁻ para una base es 1:

Molaridad = Normalidad

Si la cantidad es el doble podemos decir:

2 . M = N

Si verificamos, 2 . 0.8 M = 1.6 N

a. energy is absorbed in the reaction.

if in a given reaction the energy of products is greater than the energy of reactants it means that reaction is endothermic and during the reaction, the energy is absorbed by reactants. in an endothermic reaction, the products have more stored chemical energy than the reactants. and in this reaction the reactants are more stable than products before the compounds with less energy are always more stable.

answer is: nuclear fusion produces elements that are heavier than helium.

nuclei combine to form a heavier nucleus, releasing energy.  

for example, fusion of hydrogen atoms at the sun.  

this fusion nuclear reaction is in the inner core of the sun and hydrogen (atomic number 1) is conveted into helium (atomic number 2).  

the inner core is the central region of the sun and all solar energy is produced in the core by nuclear fusion.