1) El CO2 que los astronautas exhalan se extrae de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH según la reacción: CO2 (g) + 2 KOH (l) → K2CO3 (s) + H2O (l) a) Cúantos gramos de CO2 se pueden extraer con 500 g de KOH ? b) Cuántos gramos de agua se producen? 2) Cuando se hacen reaccionar hidrógeno y nitrógeno se produce amoniaco, un fertilizante benéfico para las plantas. ¿Cuántos moles de hidrógeno se requieren para que reaccionen con 12.75 moles de nitrógeno? La reacción es la siguiente: N2 + 3 H2 → 2NH3 3) El propano (C3H8) es usado como combustible en los hogares, reacciona con el oxigeno para producir dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O) mediante la siguiente reacción: C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O a) Si se queman 2 Litros de propano (C3H8) calcula los litros de CO2 que se emiten a la atmósfera.

a. 4.46 moles de CO₂

b. 80.2 g de H₂O

38.25 moles de H₂

5.55 L de dióxido de carbono

Explanation:

Comenzamos con la reacción: CO₂ (g) + 2 KOH (l) → K₂CO₃ ↓ (s) + H₂O (l)

a. Podemos ver que la relación estequiométrica es 2 a 1.

Pasamos la masa de KOH a moles → 500 g . 1mol/ 56.1g = 8.91 moles

2 moles de KOH necesitan 1 mol de dióxido

Entonces, 8.91 moles necesitarán (8.91 . 1)/2 = 4.46 moles

Convertimos los moles en masa → 4.46 mol . 44g /1mol = 196 g de CO₂

b. Como no tenemos información de los reactivos, trabajamos con el KOH (recorda que siempre hacemos los cálculos con el reactivo limitante).

La relacion estequiometrica también es 2 a 1.

Con 2 moles de KOH producimos 1 mol de agua

Entonces 8.91 moles producirán la mitad, 4.46 moles

Pasamos a gramos  → 4.46 mol . 18g /1mol = 80.2 g de H₂O

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

En esta relacion, la relación de moles es 1 a 3.

1 mol de N₂ necesita 3 moles de H₂ para llevar a cabo la reacción

12.75 moles de nitrogeno reaccionarán con (12.75 . 3)/ 1 = 38.25 moles de H₂

La siguiente es una reacción de combustión:

C₃H₈ + 5O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

Como en este caso tenemos volumen, necesitamos averiguar la densidad del propano para sacar la masa y de ahi los moles:

Densidad del propano es 1.83 g/L

Si tenemos 2 Litros de gas, entonces tendremos el doble de masa

2L .  1.83 g/L = 3.66 g

Convertimos a moles → 3.66 g . 1 mol/44g = 0.083 moles

1 mol de propano produce 3 moles de dióxido.

0.083 moles producirán (0.083 .3) /1 = 0.249 moles

Convertimos a gramos → 0.249 moles . 44g/ 1mol = 10.98 g

La densidad del CO₂ es 1.976 g/L

d = m/V → V = m/d →  10.98 g / 1.976 L = 5.55 L

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explanation:

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