During a titration experiment water and salt are produced from 120.4 x 10²² molecules of ca(oh)2 reacting with 1.5 moles (hci): a.)write out the balanced equation b.) what is the limiting reagent? c.)how much mass of each product is produced?

The  balanced   equation  is  as  follows

Ca(OH)2  +  2 HCl  =  CaCl2  +  2H2O

B) The    limiting  reagent  is  calculated  as  follows

by  use  of  Avogadro  law  constant   that  is   1  moles  =  6.02  x10^23  molecules  find  the  moles  of  Ca(OH)2  used from   120.4  x10  ^22  molecules
=  120.4  x10^22/  6.02  x10^23  =  2moles

the  limiting reagent   is  therefore   Hcl  since  it  uses  less  moles

c)  the  mass  of  each  product
mass  =  moles  x molar  mass
by  use  of  mole  ratio  of  HCl  to  CaCl2  (  2:1 )  the  moles  of  CaCl2  =  1.5/2  =  0.75  moles  
mass  of  CaCl2  =  0.75  mol  x111 g/mol  =  83.24  grams

by  use of  moles  ratio  of  HCl  to H2O  (2:2)  the  moles   of  H2O  is  also  1.5  moles
mass of  H2O  =  1.5moles   x   18  g/mol  =  27  grams