What is the [oh–] in a sample of lime juice with a ph of 2.0?

As we know,
                            pH + pOH  =  14
Finding pOH,
                            pH + pOH  =  14

                               2 + pOH  =  14

                                      pOH  =  14 -12

                                      pOH  =  12

Concentration of [OH⁻] is calculate as,

                                     pOH  =  -log [OH⁻]

                                        12  =  -log [OH⁻]

                                       -12  =  log [OH⁻]

                                    [OH⁻]  =  10⁻¹²                             Taking antilog

                                    [OH⁻]  =  1 × 10⁻¹²

Do u have the n? or maybe the m?