Se diluyen 50.0 ml de solución acuosa de na2so4 al 8.0%m/v hasta obtener 0.800 l de solución. Calcular concentracion de la solución expresada en m/v y M

0.5%m/V y 0.0352M.

Explanation:

El %m/V se define como la masa de soluto (Na2SO4 en este caso) en 100mL de solución.

La molaridad de esta solución son las moles de Na2SO4 por litro de solución

La solución original se diluye de 50.0mL a 0.800L = 800mL. Esto es una dilución de:

800mL / 50.0mL = 16 veces

Como la concentración original es de 8.0%m/V, la de la dilución será:

8.0%m/V / 16 = 0.5%m/V

Esto significa que en 100mL = 0.1L hay 0.5g. Para hallar la molaridad debemos convertir estos 0.5g a moles con la masa molar del Na2SO4 = 142.04g/mol:

0.5g * (1mol / 142.04g) = 0.00352 moles Na2SO4 en 0.1L:

0.00352 moles / 0.1L =

0.0352M

its first and third is your answer i did the qustion the fourth isnt right

i wish i could but this one is weird give me abc and i can solve it.