1. ¿Cuantos moles de hidrogeno pueden producirse con 3.4 mol de sodio, de acuerdo a la siguiente reacción? Nota: suponga que el agua está en exceso? 2 Na (s) + 2 H20 (l) → 2 NaOH (aq) + H2(g)

sorry can't read in spanish:/ can you please put it in english for me.

Explanation:

Fácil amigo

primero debes balancear la reaccion

tanto en los reacctivos y productos

2Na + 2H2O> 2NaOH + H2

46g + 36g = 80g + 2g

82g = 82g

Sacar los p.m de cada compuesto y multiplicar por los moles que tiene cada reaccion

p.m(Na)= 23g/mol

p.m(H2O)= 18g/mol

p.m(NaOH)=40g/mol

p.m(H2) = 2g/mol

ahora los 3.4 mol lo transformamos a gramos

3.4molNa × 23g/mol = 78.2gNa

ahora con la regla de 3

claculamos los gramos de H2

46gNa> 2gH2

78.2gNa >X

X = 78.2gNa × 2gH2 / 46gNa

X = 3.4gramos de H2

ahora eso lo covertimos a moles

1.7mol de H2 eso seria tu respuesta

2h2o2--> 2h2o + o2

this reaction is of the spontaneous decomposition of hydrogen peroxide down into water and oxygen.

add 2 molecules of hydrogen peroxide and 2 molecules of water. since oxygen is naturally diatomic, the total number of atoms of each element is now the same on both sides of the equation so it is balanced.

this may not be entirely correct but let me know.