ACTIVIDAD 1: Según el tipo de reacción que ocurra, clasifique cada una de las siguientes
ecuaciones:
1 - H2CO3
CO2 + H2O
2- Zn + HCI
ZnCl2 + H2
3- Mg + O2
→ Mgo
4. As2O3 + H2S — As2S3 + H2O
5. Na + H2O_NaOH + H2
6- H2O + SO:_
H2SO4
7- Ca (OH)2
Ca0 + H2O
8- H2 + N2
NHL
9. CaCO3-
Ca0 + CO2
10-Fe + CuSO4
FeSO4
+ Cu
+​

1 reacción de descomposición

2.reacción de desplazamiento

3.reacción exotérmica

4.doble desplazamiento

5.reacción redox de desplazamiento

6.reacción exotérmica

7.reacción de combinación

8.síntesis de amoníaco usando nitrógeno e hidrógeno gaseoso (reacción de combinación)

9.

10.Reacción de reemplazo o desplazamiento único.

Explanation:

10.

es una reacción de desplazamiento.

En estas reacciones, el hierro (Fe) desplaza al cobre (Cu)

Por tanto, es un tipo de reacción de desplazamiento. Es una única reacción de reemplazo o desplazamiento. Esto se debe a que, en esta reacción, el hierro metálico altamente reactivo reemplaza al cobre en el sulfato de cobre al ceder dos electrones y se oxida y forma un nuevo compuesto llamado sulfato ferroso.

9. Descomposición: una sustancia se descompone en especies más pequeñas. [p.ej. Descomposición de la piedra caliza en óxido de calcio (cal viva) y dióxido de carbono al calentar.]

8. La reacción en la que dos o más moléculas de reactivo se combinan para formar un producto se denomina "reacción de combinación".

7.Esta reacción es una reacción combinada cuando el óxido de calcio y el agua se combinan para formar un solo producto que es hidróxido de calcio.

6.Este es también un ejemplo de reacción exotérmica. Se libera calor a medida que avanza la reacción. El gas trióxido de azufre reacciona con agua para formar ácido sulfúrico . Desafortunadamente, esta es una reacción común que ocurre en la atmósfera en algunos lugares donde los óxidos de azufre están presentes como contaminantes.

5. es un tipo de reacción redox de desplazamiento.

4. Se mezcla óxido de arsénico con sulfuro de hidrógeno para formar un sol de sulfuro de arsénico. La cantidad en exceso de sulfuro de hidrógeno se elimina pasando una corriente de hidrógeno. Este sol se prepara por doble descomposición.

3. El oxígeno y el magnesio se combinan en una reacción química para formar este compuesto. Después de arder, forma un polvo blanco de óxido de magnesio. El magnesio cede dos electrones a los átomos de oxígeno para formar este producto en polvo. Esta es una reacción exotérmica.

2.En las reacciones de desplazamiento, el elemento presente en la solución es desplazado por otro elemento reactivo. En este caso, el zinc está desplazando al hidrógeno del . Por tanto, este es un ejemplo de una reacción de desplazamiento.

1.La reacción de descomposición en presencia de tres moléculas de agua se puede considerar como la participación de la tercera molécula de agua en todas las vías de reacción que se han considerado anteriormente en el caso de las dos moléculas de agua asistidas → Reacciones de descomposición de