Przedstaw za pomocą wzorów elektronowych i strukturalnych (kreskowych) sposób powstawania wiązań w podanych związkach chemicznych. W przypadku wiązania jonowego podaj sposób tworzenia się jonów. Przy każdej cząsteczce zapisz nazwę wiązania, jakie występuje pomiędzy atomami pierwiastków, z których jest zbudowana.

N2, HI, NaBr, SiO2, Cl2

PROSZE DAJE NAJJj

Ithink d hope that

Answerthe half-reaction having the greatest tendency to occur at the anode:     i₂(aq) + 2e⁻  ⇄ 2i⁻  ;   e = +0.53 v======oxidation occurs at the anode. we must therefore find the half-reaction with the greatest tendency to oxidize.the given values of e are reduction potentials (the form of the half-reactions are of reduction).the lower the reduction potential, the higher the potential to oxidize. the half-cell with the lowest reduction potential will have the greatest tendency to oxidize at the anode.the half-reaction having the greatest tendency must be    i₂(aq) + 2e⁻  ⇄ 2i⁻    e = +0.53 vbecause its reduction potential is the lowest out of the three.