¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 20 g de NaCl en 0,6 L de solución? PM NaCl = 58,4 A.600 M B.0.56 M C.60 M D.36 M M= n/L ¡ ME AYUDAN POR FAVOR , URGENTE !

B.0.56 M

Explanation:

La molaridad de una solución es definida como las moles que hay de soluto (En este caso, NaCl, por litro de solución).

Así, tú debes convertir los 20g de NaCl a moles usando el peso molecular (58.4g/mol).

Con las moles de NaCl y el volumen (0.6L), puedes hallar la molaridad de la solución:

Moles NaCl:

20g * (1mol / 58.4g) = 0.3425 moles NaCl

Molaridad:

0.3425 moles NaCl / 0.6L = 0.57mol/L = 0.57M

Opción correcta: