La densidad de una solución que contiene 18.30 g de Na2SO4 en 135 g de solución es de 1.198 g / mL. Calcule la concentración de esta solución en molaridad, molalidad, porcentaje peso a peso de Na2SO4

Molaridad: 1.143M

Molalidad: 1.104m

Porcentage peso a peso: 13.56% p/p

Explanation:

En molaridad (Moles soluto / litros de solucion)

Debemos convertir los 18.30g de Na2SO4 a moles (Masa molar: 142.04g/mol):

18.30g * (1mol / 142.04g) = 0.1288 moles Na2SO4

Y los gramos de solucion a litros:

135g * (1mL / 1.198g) * (1L / 1000mL) = 0.1127L

Molaridad: 0.1288 moles / 0.1127L = 1.143M

En molalidad (Moles soluto / kg solvente):

Las moles de soluto: 0.1288 moles Na2SO4

La masa del solvente  = Masa solución - Masa soluto = 135g - 18.30g = 116.7g de solvente = 0.1167kg

Molalidad: 0.1288 moles Na2SO4 / 0.1167kg = 1.104m

En porcentage peso a peso (Peso soluto / Peso solución * 100)

Peso soluto: 18.30g

Peso solución: 135g

%p/p = 18.30g / 135g * 100

%p/p = 13.56%

sorry i was late, but i don't know what assignment your talking about, i'm in flvs as well, im in earth space science. but u are behind pace bc every class should be in the 3's or 4'