Indica que tipo de reacción es cada una, escribe el nombre que le corresponde a cada una. 1.Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 2. 2 KI + Pb(NO3)2 → PbI2 + 2 KNO3 3. 2 Zn + O2 → 2 ZnO 4. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu 5. Na2CrO4 + 2 AgNO3 → Ag2CrO4 + 2 NaNO3 6. H2O → 2 H2 + O2 7. SO3 + H2O → H2SO4 8. HCl + NaOH → NaCl + H2O 9. Cl2 + 2 KBr → 2 KCl + Br2 10. CaCO3 → CaO + CO2

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Explanation:

En este caso, para saber el tipo de reacción de cada uno, necesitamos saber los tipos de reacción, que en este caso son los siguientes:

a) Combinación  (C): Tan sencillo como que tengo 1 elemento o compuesto, que se combina con otro elemento o compuesto, formando uno nuevo:

A + B > AB

b) Desplazamiento (D): aquí un elemento reemplaza a otro en un compuesto, formando un compuesto nuevo:

A + BC > AC + B

c) Descomposición (Ds): Es lo opuesto a combinación. Un compuesto se descompone o se separa en dos o mas elementos básicos por efecto del calor o electricidad:

AB > A + B

d) Doble desplazamiento (DD): en este caso, dos elementos de compuestos diferentes se intercambian, formando nuevos compuestos:

AB + CD > AC + BD

Siguiendo estos pequeños conceptos, veamos el tipo de reacción de cada reacción puesta:

1. Mg + H2SO4 > MgSO4 + H2   (D) (Mg desplaza al H2)

2. 2KI + Pb(NO3)2 > PbI2 + 2KNO3 (DD) (K y Pb intercambian compuestos)

3. 2Zn + O2 > 2ZnO (C) (se unen el Zn y el O)

4. Zn + CuSO4 >ZnSO4 + Cu (D) (Zn reemplaza al Cu)

5. Na2CrO4 + 2AgNO3 > NaNO3 + Ag2CrO4  (DD) (Na y Ag forman dos compuestos nuevos)

6. 2H2O > 2H2 + O2  (Ds) (El agua se separa en dos elementos)

7. SO3 + H2O > H2SO4  (C) (se formó un nuevo compuesto)

8. HCl + NaOH > NaCl + H2O  (DD) (Na y H formaron dos compuestos nuevos)

9. Cl2 + KBr > 2KCl + Br2  (D) (Cl reemplaza al Br)

10. CaCO3 > CaO + CO2  (Ds) (CaCO3 se separó en dos compuestos)

"hydrogen bonding is the attraction of h atoms in the water molecule (slight + charge) to o atoms in a neighboring water molecule (slight - charge); it is a weak interatomic force. but it is still strong enough to the water molecules "stick" together."

your answer is a. the enthalpy of formation for a pure element in its standard state is always positive.