Napisz równania reakcji chemicznych w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej. Podkreśl wzory soli trudno rozpuszczalnych i podaj ich nazwy. palmitynian potasu + chlorek magnezu

zapis cząsteczkowy reakcji...………………..

zapis jonowy...…………………….

zapis jonowy skrócony...……………….

nazwa soli trudno rozpuszczalnej...……………..

oleinian sodu + azotan (V) wapnia

zapis cząsteczkowy reakcji...………………..

zapis jonowy...…………………….

zapis jonowy skrócony...……………….

nazwa soli trudno rozpuszczalnej...……………..

It's not the same dearthe first one is in grams per mole while the other is not

Answerthe half-reaction having the greatest tendency to occur at the anode:     i₂(aq) + 2e⁻  ⇄ 2i⁻  ;   e = +0.53 v======oxidation occurs at the anode. we must therefore find the half-reaction with the greatest tendency to oxidize.the given values of e are reduction potentials (the form of the half-reactions are of reduction).the lower the reduction potential, the higher the potential to oxidize. the half-cell with the lowest reduction potential will have the greatest tendency to oxidize at the anode.the half-reaction having the greatest tendency must be    i₂(aq) + 2e⁻  ⇄ 2i⁻    e = +0.53 vbecause its reduction potential is the lowest out of the three.

Ithink the answer is d.