O acetileno, gás de fórmula C2H2 muito usado em maçaricos, sofre combustão com o oxigênio do ar de acordo com a seguinte reação:

C2H2 + 5/2 O2 → 2 CO2 + H2O ΔH = 300 kcal/mol de C2H2

Considerando que a vaporização da água líquida consome aproximadamente 10 kcal/mol, calcule a massa de acetileno deve ser queimada para produzir calor suficiente para vaporizar 210 mols de água líquida e assinale a alternativa correta.

A-)65 g.
B-)130 g.
C-)182 g.
D-)364 g.
E-)600 g.

C) 182g

Explanation:

Based on the reaction:

C₂H₂ + ⁵/₂O₂ → 2CO₂ + H₂O

300kCal are produced per mole of C₂O₂.

As you want to vaporizate 210 moles of water:

210mol H₂O ₓ (10kCal / mol) = 2100kCal

These 2100kCal must come from the reaction of acetylene:

2100kCal × (1mol C₂H₂ / 300kCal) = 7 moles of C₂H₂

As molar mass of C₂H₂ is 26.04g/mol:

7 mol  × (26.04g / 1mol) = 182g of acetylene

C) 182g

1. a)c-14 has two more protons

2. d)they have different numbers of protons, neutrons, and valence electrons; they are all gases at room temperature.

3. c) iron and nickel.